uso de produtos químicos é comum em todas as actividades económicas, mesmo na vida doméstica. Muitos deles podem não conduzir sem tomar certas precauções, os riscos para a saúde eo ambiente . Riscos químicos pode ser devido tanto a fatores intrínsecos aos seus próprios produtos , tanto os fatores externos relacionados principalmente com a insegurança com que são tratadas.

Substancias quimicas

A substância química é qualquer substância com uma composição química definida, independentemente da sua origem. Por exemplo, uma amostra de água tem as mesmas propriedades e a mesma proporção de hidrogénio e oxigénio se a amostra é isolado. Uma substância pura não pode ser separado em outras substâncias por qualquer meio mecânico. Estas substâncias podem ser classificados em dois grupos : as substâncias simples e substâncias compostas. substâncias simples consistem de átomos do mesmo elemento e os compostos são formados por dois ou mais tipos de átomos diferentes elementos.

O conceito de produto químico foi criada em o final do século XVIII com o trabalho do químico Joseph Proust na composição de alguns compostos químicos puros, tais como carbonato de cobre. Proust concluiu que:

"Todas as amostras de um composto ter a mesma composição, isto é, todas as amostras têm as mesmas proporções, em massa, dos elementos presentes no composto."

Os produtos químicos são os blocos de construção da vida. Eles existem em nós, em tudo o que nos rodeia e em cada produto que compramos.

Os humanos e os animais são feitos de produtos químicos; cozinhar a comida é química pura; os fármacos que previnem e tratam doenças são feitos de produtos químicos; e até mesmo o sol que faz com que a vida na Terra é composta de produtos químicos. Produtos químicos são ambos naturais e artificiais. A vida seria não existiria sem eles.

Chemicals também pode ser definida como "qualquer material com uma composição química definida" em um livro de texto de química geral introdutório. De acordo com esta definição, um produto químico ou substância pode ser um elemento químico puro ou um composto químico puro. No entanto, existem excepções a esta definição; uma substância pura pode também ser definido como uma forma de matéria que tenha tanto a composição e propriedades diferentes definido. O índice químico publicado pela CAS também inclui várias ligas de composição incerta. composto não estequiométrico são um caso especial que viola a lei da composição constante, e para eles, às vezes é difícil de traçar a linha entre uma mistura e um composto, como no caso de hidreto de paládio. definições mais amplas de produtos químicos ou produtos químicos podem ser encontrados.

Em geologia , substâncias de composição uniforme, são chamados minerais , enquanto misturas físicas vários minerais são definidos como rochas . Muitos minerais, no entanto, são mutuamente dissolvido em soluções sólidas, de modo que uma única rocha seja uniforme apesar de ser uma substância "mistura". Feldspatos são um exemplo comum é um silicato anorthoclase de alumínio alcalino, em que o metal alcalino é qualquer permutável sódio ou de potássio.

história

O conceito de uma "química" foi firmemente estabelecida na do final do século XVIII, depois do trabalho pelo químico Joseph Proust na composição de alguns compostos químicos puros, tais como carbonato básico de cobre . Segue-se que "Todas as amostras de um composto ter a mesma composição, é que todas as amostras têm as mesmas proporções em massa dos elementos presentes no composto." Este é agora conhecida como a lei da composição constante. Mais tarde, com o avanço dos métodos de síntese química, em particular no campo da química orgânica, a descoberta de diversos elementos mais químicos e novas técnicas no campo da química analítica utilizada para o isolamento e purificação dos elementos e os compostos de produtos químicos que levaram à criação da química moderna, o conceito é definido como encontrada na maioria dos livros de livro de química. No entanto, não são algumas controvérsias em relação a este o que, principalmente devido ao grande número de produtos químicos relatados na literatura química precisa a ser indexado.

Isomeria causou muita consternação nos primeiros pesquisadores de isômeros têm exatamente a mesma composição, mas diferem na configuração dos átomos. Por exemplo, houve muita especulação quanto à identidade benzeno química, até que a estrutura direita foi descrita por Friedrich August Kekul. Da mesma forma, a ideia de estereoisomerismo - que os átomos têm três rígida - estrutura tridimensional e, portanto, podem formar isómeros que diferem apenas em seus três - cotado - foi um passo crucial na compreensão do conceito de produtos químicos diferentes. Por exemplo, o ácido tartárico tem três isómeros diferentes, um par de diastereómeros, com a formação de dois enantiómeros de um diastereómero.

elementos químicos

Um elemento é um produto químico que é constituído por um tipo particular de átomos e, por conseguinte, não pode quebrar ou transformado através de uma reacção química num elemento diferente, mas pode ser transformado em um outro elemento por meio de uma reacção nuclear. Isto porque todos os átomos de uma amostra de um elemento tem o mesmo número de protões, mas podem ser diferentes isótopos, diferentes números de neutrões.

A partir de 2012, existem 118 elementos conhecidos, cerca de 80 dos quais são estáveis ​​- ou seja, eles não mudam por decaimento radioativo em outros elementos. Alguns destes podem ocorrer como mais do que um produto químico. Por exemplo, não é tanto oxigénio e oxigénio diatómico e ozono. A maior parte dos elementos são classificados como metais . Estes são os elementos com uma característica, como o brilho de ferro, cobre e ouro . Metais normalmente conduzir eletricidade e calor bem, e são maleável e dúctil. Cerca de uma dúzia de elementos como carbono , nitrogênio e oxigênio, são classificados como não - metálico. Não-metais não possuem as propriedades metálicas descritos acima, mas também tem uma electronegatividade elevada e uma tendência para formar iões negativos. Alguns elementos tais como o silício, por vezes, se assemelham a metais e não-metais, por vezes, se assemelham a, e são conhecidos como metalóides.

Os produtos químicos que têm propriedades semelhantes são agrupados em que são chamados de famílias ou grupos. As famílias mais importantes são:

Alcalino ( grupo 1):

Este grupo inclui elementos, tais como lítio (Li), sódio (Na) e potássio (K). Eles são sólidos metais temperatura ambiente , macio (pode ser cortado com uma espátula) e íons de formulário com uma carga positiva. Eles têm uma grande capacidade de reagir com outras substâncias, por isso são não livre na natureza , mas formando produtos químicos. Oxidam facilmente, isto é, eles reagem com o oxigénio em contacto com o ar , e reage vigorosamente com água para formar hidróxidos (que são um tipo de compostos discutidas mais adiante), descamação neste processo de hidrogénio gás .

metais alcalino-terrosos (Grupo 2):

Eles pertencem a esta família elementos, tais como o berílio (Be), magnésio (Mg), cálcio (Ca) e bário (Ba). Eles também são de metal, embora menos suaves e alcalinas reagentes e íons formulário com duas cargas positivas. Eles são facilmente oxidados em contacto com o ar e reagir, mas não com tanta violência como alcalino, com água (excluindo o berílio) para formar hidróxidos e gás hidrogénio.

elementos de transição (grupos de 3 a 12):

Ele inclui elementos, tais como o manganês (Mn), ferro (Fe), cobalto (Co), níquel (Ni), cobre (Cu), zinco (Zn), prata (Ag), cádmio ( Cd ), platina (Pt), ouro (Au) e mercúrio (Hg). Eles são os comumente chamados metais. Eles são sólidos à temperatura ambiente, com excepção de mercúrio. Compostos na natureza são todos embora alguns são geralmente livres, ou seja, não combinados. Facilmente conduzir electricidade e iões de calor e forma com diferentes valores de carga positiva.

metal de terra ou boroideos (Grupo 13):

Eles incluem elementos tais como o boro (B) e de alumínio (Al). São apresentados no estado sólido à temperatura ambiente, são não livre na natureza e forma iões com três cargas positivas.

grupo de carbono (Grupo 14):

Alguns elementos deste grupo são de carbono (C), o silício (Si), estanho (Sn) e chumbo (Pb). O carbono elementar é sólido e é encontrado na natureza em duas formas cristalinas: diamante e grafite. A sua forma amorfa é os diversos tipos de carvão. Silício, que é sempre combinada, é em a forma de sílica (areia) ou rochas de silicato. Estanho e chumbo aparecem geralmente em combinação com outros elementos.

Nitrogenoideos (Grupo 15):

Alguns destes elementos são o azoto (N) e fósforo (P). O nitrogênio é formar muitos compostos e, o estado livre, como molécula diatomic, ou seja, com dois átomos de azoto (N2). É o gás mais abundante no atm ósfera em que constitui 78% do seu volume de . É muito reactivo. A partir de compostos nitratos origina nutrientes plantas que por sua vez são ingeridos pelos animais para produzir proteínas . O fósforo é um sólido que pode ser em cor , branco ou vermelho, mas geralmente está formando compostos chamados fosfatos. Tanto na forma de íons com três cargas negativas.

Calcogênios (grupo 16):

Os principais são o oxigênio (O) e enxofre (S). Na Natureza oxigénio está em a forma de água, óxidos, e em muitos ácidos e sais; e livre no a forma de molécula diatômico (O2). Constitui 21% em volume da atmosfera. É essencial para o progresso e preservar a vida. O enxofre é um sólido amarelo. Tanto na forma de íons com duas cargas negativas.

Halogéneo (Grupo 17):

Neste grupo são flúor (F), cloro (Cl), bromo (Br) e iodo (I). Na natureza elas são sempre combinado, mesmo quando sintetizado (separá-los de outros elementos) é sempre sob a forma de moléculas diatómicas, tais como flúor (F2), um gás de cor amarela pálida; cloro (Cl2), um gás esverdeado; bromo (Br2), um líquido castanho avermelhado; e iodo (I2), que é um sólido de cor púrpura escura brilhante.

gases nobres ou inertes (grupo 18):

Alguns deles são o hélio (He), néon (Ne) e argônio (Ar). Estes são gases que não formam moléculas, isto é, são como átomos livres. Não reage com outros elementos; daí o nome de gases inertes. O hélio é vulgarmente encontrado nas estrelas como um resultado da fusão de hidrogénio contendo. Também se encontrou na terra da atmosfera com árgon e néon, que constitui 0,93% do volume da nossa atmosfera.

hidrogénio:

É o elemento mais abundante no do universo , totalizando até 70% de sua massa total. É o gás que forma o Sol e as estrelas, e que por fusão nuclear, obter a sua energia como luz e calor. Na Terra é o terceiro elemento mais abundante e é geralmente combinado; geralmente está ligado ao oxigênio como a água, e carbono, constituindo matéria viva e substâncias orgânicas. No modo inactivo modo que ocorre em um estado gasoso em a forma de molécula diatómica (H2). Iões formar dois tipos: com uma carga positiva ou negativa.

elementos químicos principais

produtos químicos

Um composto químico puro é um produto químico que consiste de um conjunto particular de moléculas ou iões. Dois ou mais elementos combinados em uma substância através de uma reacção química que forma um composto químico. Todos os compostos são substâncias, mas nem todas as substâncias são compostos.

Um composto químico pode ser ou átomos ligados juntos em moléculas ou cristais em que os átomos, moléculas ou iões formam uma rede cristalina. Compostos baseados principalmente átomos de carbono e hidrogénio são chamados compostos orgânicos , e todos os outros compostos inorgânicos são chamados. Os compostos que contêm ligações entre carbono e de metal são chamados de compostos organometálicos.

Os compostos nos quais compartilham componentes electrões são conhecidos como compostos covalentes. Os compostos consistem de contra-iões são conhecidos como compostos iónicos, ou seus sais.

Em química orgânica, pode haver mais do que um composto químico com a mesma composição e peso molecular. Geralmente, estes são chamados isómeros. Isómeros geralmente tem substancialmente propriedades químicas diferentes, podem ser isolados e não se tornar outra espontaneamente. Um exemplo comum é a glucose em comparação com a frutose. O primeiro é um aldeído, o último é uma cetona. Sua catálise interconversão requer ou enzimático ou ácido-base. No entanto, não são também tautómeros, em que a isomerização ocorre espontaneamente, de modo que uma substância pura não pode ser isolado em seus tautómeros. Um exemplo comum é a glicose, que é aberto e forma de anel de cadeia. Você não pode fabricar aberta pura - glucose de cadeia porque a glicose espontaneamente ciclizado para formar hemiacetal.

substâncias misturas frente

Toda a matéria consiste em vários elementos e compostos químicos, mas estes são muitas vezes intimamente misturados. As misturas contêm mais do que uma substância química, e não tem uma composição fixa. Em princípio, podem ser separadas nos componentes substâncias por processos puramente mecânicas. Manteiga, solo e madeira são exemplos comuns de misturas.

de metal ferro cinzento e de enxofre são elementos químicos, e podem ser misturados em qualquer proporção, para formar uma mistura de cor amarelo-acinzentado. Nenhum processo químico ocorre, e o material pode ser identificado como uma mistura pelo fato de que o enxofre e o ferro podem ser separados por um processo mecânico, tais como a utilização de um magneto para atrair o ferro longe do enxofre.

Por outro lado, se o ferro e o enxofre são aquecidos em conjunto em uma certa proporção, uma reacção química ocorre e uma nova substância, o composto de sulfureto de ferro, com a fórmula química FeS é formado. O composto resultante tem todas as propriedades de um produto químico e não é uma mistura. Sulfureto de ferro tem o seu próprio distinta, tais como ponto de fusão e propriedades de solubilidade e os dois elementos não podem ser separados por processos mecânicos normais; um ímã não será capaz de recuperar o ferro como ferro metálico não presente no composto.

produtos químicos contra produtos químicos

Enquanto o produto químico é um termo técnico preciso é sinónimo de "química" para os químicos profissionais, o significado da palavra química para os não - mudanças químicas no mundo fala Inglês , ou aqueles que utilizam Inglês. Por setor, o governo e a sociedade em geral, em alguns países, a palavra química inclui uma classe mais ampla gama de substâncias que contêm muitas misturas destes produtos químicos, muitas vezes encontrando aplicação em muitas vocações. Nos países que exigem uma lista de ingredientes dos produtos listados "produtos químicos" é equiparado a "produtos químicos".

Dentro da indústria química, feitas "produtos químicos" são produtos químicos que podem ser classificados pelo volume de produção de produtos químicos a granel, química fina e produtos químicos que estão em pesquisa única. produtos químicos a granel produzidos em grandes quantidades, geralmente com processos contínuos altamente otimizados e em um preço relativamente baixo. química fina são produzidos em um altocusto em pequenas quantidades para especiais de baixa - aplicações de volume, tais como biocidas, medicamentos e produtos químicos especiais para aplicações técnicas. produtos químicos de pesquisa são produzidos individualmente para pesquisa , como na procura de vias sintéticas ou substâncias de detecção da actividade farmacêutica. Com efeito, o preço por grama é muito alta, embora eles são não vendidos. A causa da diferença no volume de produção , é a complexidade da estrutura molecular do produto químico. Produtos químicos a granel são geralmente muito menos complexa. Enquanto química fina pode ser mais complexa, muitos são simples o suficiente para ser vendido como "bloco de construção " na síntese de moléculas mais complexas destinados para uso individual, como acima mencionado. Produção de uma síntese química inclui não só, mas também a sua purificação a fim de remover impurezas e produtos envolvidos na síntese. O último passo para a produção deve ser a análise dos lotes lote de produtos químicos, a fim de identificar e quantificar a impureza para o comprador de produtos químicos. A pureza e a análise requerida depende da aplicação, mas uma maior tolerância de impurezas normalmente esperado na produção de produtos químicos a granel. Portanto, o usuário do produto químico em os EUA Você pode escolher entre mais ou "grau técnico" com maior quantidade de impurezas ou um muito mais puro "de grau farmacêutico".

substâncias perigosas

pateta

substâncias muito sensíveis chama, o calor ea fricção (solavancos, fricção) . Exemplos :? O gás natural ( metano .), As garrafas de gás (propano, butano), pó de partículas de semente ?? inflamáveis ​​? Substâncias que a temperatura atmosfera podem inflamar no ar, sem fornecimento de energia outgassing geral e vapores.?Ejemplos.?.? hexano (solvente de extracção), gasolina, solventes comumente usados, etileno ? Fuels ? Substâncias que se originam durante a combustão grande exotermia. Facilmente reagir com substâncias inflamables.?Ejemplos.? Papel, madeira, hidrogênio ? Corrosivas substâncias em contato com? Materiais de tubulações, equipamentos e tecidos vivos ( pele , mucosas) exercer ação destructiva.?Ejemplos . soda cáustica, ácido fosfórico, ácido sulfúrico, cloreto de hidrogénio ?? oxidantes ? substâncias contactar com compostos orgânicos ou substância oxidável pode provocar incêndio ou explosão . Exemplos :? peróxido de hidrogénio (peróxido de hidrogénio), ácido nítrico, oxigénio .?